Question

15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法不正确的是（　　）

• A． 1molS（s ） 和1molO₂（g）反应生成1molSO₂（g）时放出297.23kJ的热量
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol^-1
• C． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol^-1
• D． 形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂的化学键所吸收的总能量

Answer 1

分析 由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．

解答 解：A．由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，所以1molS（s ） 和1molO₂（g）反应生成1molSO₂（g）时放出297.23kJ的热量，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．

点评 本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．