题目内容

【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　）

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（p2>p1）

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间更少，P1>P2，选项A错误；

B.升高温度，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，N2的转化率降低，选项B错误；

C.平衡体系中增加N2的浓度。在这一瞬间，反应物的浓度突然增大，生成物的浓度不变，所以v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡，选项C正确；

D.加入催化剂，由于改变了反应途径，化学反应速率大大加快，缩短了达到平衡所需要的时间，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】时，的，，室温下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是

A.

A点所示溶液的

B.B点所示溶液：

C.A点点发生反应的离子方程式为

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是___。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择___（填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3参与反应，有__电子转移；

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe +2Li2S，正极反应式是___。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式是___。

【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法中不正确的是（ ）

A.a的取值范围为0≤a＜50

B.的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

【题目】晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（1）制备二氧化硫

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：

①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________。

②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。

③E中固体试剂为________________。

（2）制备保险粉

如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。

反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。

①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。

②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。

③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）测定保险粉纯度

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O

称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_____________（杂质不参与反应）。

【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

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A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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