题目内容

【题目】下列关于原电池的说法错误的是(
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.原电池负极发生氧化反应
C.原电池中,阳离子向负极移动
D.原电池电子流出的一极为负极

【答案】C
【解析】解:A、依据原电池原理分析,是化学能转化为电能的装置,故A正确;
B、原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确;
C、阳离子向正极移动,故C错误;
D、原电池中电子流出的一极为负极,失电子发生氧化反应,故D正确;
故选C.

练习册系列答案
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【题目】
(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途径II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。
②b 与a、c、d的数学关系式是
(2)甲醇是一种重要的试剂,有着广泛的用途,工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol1
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为
(3)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

报据要求回答相关问题:
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式
②乙中发生的总反应的离子方程式为
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3mol Cu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为 L,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,需要加入固体的质量为g 。

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