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【题目】2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

A. Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

【答案】A

【解析】A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:

已知：RCH=CH3

（1）A、C中含氧官能团的名称分别为_______，A生成B的反应类型为_________。

（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________。

（3）①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_____(填字母代号)。

A.54 B.108 C.119 D.133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线，请用以下方式表示:目标产物。__________________

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 ．
（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

【题目】氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ）
A.大量建设水电站，用电力分解制取氢气
B.利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水
D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

【题目】五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

A. c元素的离子半径比e的离子半径小

B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

【题目】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

（1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

【题目】某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是

A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

【题目】SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

（实验一）用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。

（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。

（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。

（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。

（实验二）利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】下列关于原电池的说法错误的是（ ）
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.原电池负极发生氧化反应
C.原电池中，阳离子向负极移动
D.原电池电子流出的一极为负极

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