题目内容

【题目】下列物质属于弱电解质的是

A. 氯化银 B. 次氯酸 C. 氢氧化钠 D. 二氧化硫

【答案】B

【解析】A.氯化银在熔融状态下能完全电离,所以是强电解质,故A错误;B.次氯酸在水溶液中只能部分电离,大部分仍然以次氯酸分子形式存在,属于弱电解质,故B正确;C.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子,属于强电解质,故C错误;D.二氧化硫本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离,属于非电解质,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】煤炭属于不可再生资源,高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题:

(1)煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

(3)煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2 mol H2,测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工业生产中,当温度为T2 时,压强越高,经济效益越好

2 A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气,要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2,发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑,通入空气的目的是__________

②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线,则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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