题目内容
【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。若测定结果偏高其原因可能是__(填字母)。
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断滴定终点的现象是___。
（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为___mL。
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___molL－1。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
【答案】① CD 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 22.60 0.2000
【解析】
（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）= 
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据滴定管的结构小数在上大数在下和精确度为0.01mL解答；
（4）分析表中数据有效性，依据c（待测）=计算待测液浓度。
（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，①中用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故①步骤有错误；A．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质，Na2O和水反应生成NaOH，标准溶液中氢氧根离子的浓度偏大，消耗的V（标准）偏小；c（待测）=分析，测定结果偏小，故A错误；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取消耗的V（标准）偏小，c（待测）=分析，测定结果偏小，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的V（标准）增大，c（待测）=分析，测定结果偏高，故C正确；D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V（标准）偏大，c（待测）=分析，测定结果偏高，故D正确；故答案为：①；CD；
（2）滴定终点时溶液颜色由无色突变为红色，且半分钟内不褪色，因此判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；
（3）依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；故答案为：22.60；
（4）三次消耗标准液体积分别为：20.00，22.10，20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20.00mL，待测液浓度为：
=0.2000mol/L；故答案为：0.2000。
阅读快车系列答案【题目】溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：
⑴操作Ⅱ中，用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2，过程中有CO2产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br2被吸收时，转移电子的数目为______
步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______
填序号
a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质
①将A，B，C相连，制得Cl2后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：
实验序号 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 将氯水滴入品红溶液 | ______ |
乙 | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和
恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)
【题目】重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。相关资料如下：
序号 | 资料 |
① | Cr2(SO4)3溶液呈绿色 |
② | 酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2 |
③ | CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液 |
④ | 乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定 |
甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装仪器 | —— |
Ⅱ | ？ | —— |
Ⅲ | 向盛有H2O2溶液的仪器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸 | 溶液立即变为紫红色，此时pH=1，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色 |
回答下列问题：
（1）用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是a→__→__→__→__。
（2）图中仪器X的名称是___。
（3）实验步骤Ⅱ是___。
（4）实验中紫红色溶液含有CrO5。
①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是___。
②已知CrO5的结构式为
，生成CrO5的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为___。
（5）对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设①是CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。你还能做出的假设②是___。
（6）设计实验，选择合适的试剂，验证（5）中的假设①，你的设计是___。
【题目】按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.溶液中
不变 D.溶液中
减小
（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。
（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。
（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。
（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。
