Question

【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

Answer 1

【答案】NH3 O2 NO O2 B 2:1

【解析】

(1)还原剂是含有化合价升高元素的反应物，氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，氧化产物是含化合价升高元素的生成物，被还原的物质是含化合价降低元素的反应物。

(2)A．该反应中没有单质参加反应，不是置换反应；

B．反应中NH3中所含N元素化合价升高；

C．在反应中金属铜的价态降低；

D．在反应中每生成1 mol H2O转移2 mol电子。

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素都是S，由化学计量数关系可确定质量关系。

(1)该反应中，NH3中N元素由-3价升高到0价，NH3是还原剂，O2中O元素由0价降到-2价，O2是氧化剂，NO中N元素化合价升高，NO是氧化产物，被还原的物质是O2。答案为：NH3；O2；NO；O2；

(2)A．该反应中没有单质参加反应，不是置换反应，A不合理；

B．反应中NH3中所含N元素化合价升高，NH3被氧化为N2，B合理；

C．在反应中金属铜的价态降低，体现了CuO的氧化性，C不合理；

D．在反应中3H2O——6e-，则每生成1 mol H2O转移2 mol电子，D不合理；

故选B。答案为：B；

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中，H2S中的S被氧化，H2SO3中的S被还原，被氧化的元素与被还原的元素的质量比2:1。答案为：2:1。