Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不变 D.溶液中减小

（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。

（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。

（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。

（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.77×10－4	Ka＝5.0×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

Answer 1

【答案】CD 1：1 3；11 10－5mol·L－1 Na2CO3溶液 b＞a＞c

【解析】

醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化；所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10-1molL-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V1：V2的比值。

（1）A.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；B.加水稀释，促进电离，但离子浓度降低，故B错误；C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=Ka/Kw，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以不变，故C正确；D.加水稀释，醋酸根离子浓度减小的程度大于氢离子浓度减小的程度，所以比值减小，故D正确；故答案为：CD；

（2）溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2×103L×0.1mol/L=V2×104mol，稀硫酸中氢离子的物质的量为：V1×103L×0.15mol/L×2=3V1×104mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×101molL1，则有：3V1×104molV2×104mol=(V1+V2)×103L×0.1molL1=(V1+V2)×104mol，解得V1:V2=1:1，故答案为：1:1；

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7molL-1，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11molL-1＜1×10-7molL-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11molL-1，溶液的pH=11，故正确答案是3、11；

（4）pH=9的CH3COONa溶液中存在两个平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-；H2OH++OH-；CH3COONa溶液中存在以下几种微粒：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-。由方程式可知，水中的氢氧根离子来自醋酸根的水解和水的电离，氢离子只来自于水的电离。pH=9，c(H+)=10-9mol/L，且全部来自水的电离。而由水电离出来的H+和OH-是相等的，所以由水电离出来的c(OH-)=10-9mol/L；

（5）①已知酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，对应酸根水解能力强弱的顺序为CO32－＞CN＞HCO3＞HCOO，故Na2CO3溶液碱性最强；

②酸性强弱顺序为b＜a＜c，c(H+)相同的三种酸浓度：b＞a＞c，所以同浓度的NaOH溶液完全中和体积相同、c(H+)相同的三种酸，所消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为b＞a＞c。