题目内容
【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( )
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
【答案】D
【解析】
A.该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积,可以高效沉积ZnO,且所沉积的ZnO分散度高,故A正确;
B.放电时NiOOH在正极得电子发生还原反应生成Ni(OH)2,其电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq),故B正确;
C.放电时在负极发生氧化反应生成ZnO,电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),故C正确;
D.电池放电过程中,OH-等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区,故D错误;
故答案为D。
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【题目】某温度下,分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中,发生如下反应: 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0。测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO(g)的浓度/mol·L | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
A.平衡常数:K甲>K乙
B.a=0.4
C.若乙容器l0min达到平衡.则用S(g)表示的反应速率为0.005molL-1min-1
D.若将丙容器改为恒压绝热容器,则达到平衡时b=0.2