题目内容
【题目】某温度下,分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中,发生如下反应: 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0。测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO(g)的浓度/mol·L | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
A.平衡常数:K甲>K乙
B.a=0.4
C.若乙容器l0min达到平衡.则用S(g)表示的反应速率为0.005molL-1min-1
D.若将丙容器改为恒压绝热容器,则达到平衡时b=0.2
【答案】A
【解析】
A.正反应为吸热反应则温度越高平衡常数越大,甲中反应正向或逆向移动程度都较小,则温度变化较小,乙中反应正向移动,正反应为吸热反应,温度较低,所以T:甲>乙,则平衡常数:K甲>K乙,故A正确;
B.若甲中生成物完全转化为反应物,则甲中反应物是乙的二倍,反应前后气体计量数不变,则增大压强平衡不移动,恒温恒容条件下二者为等效平衡,平衡时c(CO):甲是乙的2倍,但实际上是恒容绝热条件,随着反应的进行温度逐渐降低,甲中温度较低,反应物转化率:甲<乙,则甲中c(CO)小于乙中2倍,所以a<0.4,故B错误;
C.v(CO)= =0.03mol/(L·min),相同条件下相同时间内v(S)=
v(CO)=
×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min),故C错误;
D.如果将丙中生成物完全转化为反应物时,反应物物质的量:丙是乙的二倍,丙中开始压强是乙的二倍,增大压强平衡不移动,恒温条件下则有c丙(CO)= 2c乙(CO),但实际为绝热条件下丙逆向移动放热,丙的温度大于乙的温度,温度升高平衡正移,所以平衡时c(CO):b大于乙中c(CO)的二倍,则b>0.4,故D错误;
故选:A。

【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(标准状况下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g |
请回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L-1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
(3)K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判断的理由是____________________。