题目内容
【题目】N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1>0；
反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；
反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。
下列推断不正确的是（ ）
A.N2H4断裂共价键需要吸收能量
B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量
C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.△H=△H1+△H2
【答案】C
【解析】
A．在化学反应中，断开化学键，需要吸收能量，则N2H4断裂共价键需要吸收能量，A不符合题意；
B．根据反应Ⅰ，1molN2H4(g)分解生成1molN2(g)和2molH2(g)，反应吸热，说明1molN2H4(g)的总能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量，B不符合题意；
C．反应Ⅱ是放热反应，根据△H=正反应活化能-逆反应活化能＜０，可知正反应活化能小于逆反应活化能，C符合题意；
D．反应Ⅲ=反应Ⅰ＋反应Ⅱ，根据盖斯定律，有△H=△H1+△H2，D不符合题意。
答案选C。
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