[题目]有关反应“H-+NH3 ＝ H2 + 的说法正确的是A. 该反应属于置换反应 B. NH3是氧化剂C. H-.NH3的总能量与H2.的总能量之差为该反应的活化能 D. 若反应中有lmol电子转移.则生成1gH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关反应“H－+NH3 ＝ H2 +”的说法正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. NH3是氧化剂

C. H－、NH3的总能量与H2、的总能量之差为该反应的活化能 D. 若反应中有lmol电子转移，则生成1gH2

【答案】B

【解析】

A、反应H-+NH3=H2+NH2-是两种化合物之间的反应，不属于置换反应，故A错误；B、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，故B正确；C、H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的反应热，而不是活化能，故C错误；D、反应H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氢元素化合价降低，H-中氢元素化合价升高，NH3中氢元素化合价降低，转移电子1mol，生成氢气1mol，质量为2g，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－

C. 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O

【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）

【题目】Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。

Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。

（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。

A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水

C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

【题目】已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是

A. 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为

C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

【题目】（l）天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。