题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
A. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： 
=1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： 
=0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则无法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 |
| 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是（ ）
A. 0.1
的HA溶液中由水电离出的
B. 
一定大于0.2
C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％
D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)
