题目内容
【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
① | 打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 |
③ | 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。
（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。
【答案】 A 中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 吹出单质 Br2 BaSO4 吸收尾气 H2O2＞Br2＞H2SO3 H2SO3 有剩余（H2O2浓度小或 Br-与 H2O2 反应慢等因素，合理即可）
【解析】装置分析：本题利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”这一原理来比较H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱。向NaBr溶液中滴加氯水，氯水置换出溴单质；然后鼓吹热空气，将Br2(g)吹入B装置，H2SO3与BaCl2不反应，当Br2(g)进入，产生了白色沉淀，则Br2将H2SO3氧化成H2SO4，Br2被还原为Br-，说明Br2氧化性强于H2SO3，该白色沉淀为BaSO4；再向B装置中加入H2O2溶液，一段时间后溶液变橙红色，则Br-被氧化为Br2，说明H2O2氧化性比Br2强。
（1）打开活塞 a，向NaBr溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；A中因为有溴单质导致A中溶液变橙红色；
故答案为：A中溶液变为橙红色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）Br2具有挥发性，热空气能促进Br2挥发，将Br2(g)吹入B装置；Br2将H2SO3氧化为H2SO4，所以白色沉淀为BaSO4。
故答案为：吹出单质Br2；BaSO4；
（3）装置C中为NaOH溶液，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中,可以用NaOH溶液吸收，所以装置C的作用是吸收尾气。
故答案为：吸收尾气；
（4）根据上述分析，可知：氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3；
（5）操作③中，向B装置中逐滴加入H2O2，溶液开始时颜色无明显变化可能是因为：B装置中还有H2SO3剩余，H2O2先与H2SO3反应，再与Br-反应；也可能是因为H2O2浓度小或 Br-与H2O2 反应慢等因素。
