Question

【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

Answer 1

【答案】D C2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol过滤2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

本题主要考查氧化还原反应的相关概念和反应中电子转移的计算，解决此类问题关键是了解反应前后物质化合价的变化

根据A、B、C、D四个有关双氧水参与的反应中双氧水中氧元素的化合价的变化可知A为非氧化还原反应，B双氧水中氧元素的化合价仅升高，仅起还原性作用，C双氧水中氧元素的化合价既升高，又降低，则既体现氧化性又体现还原性，D反应双氧水中氧元素的化合价仅降低为-2价，则只体现出氧化性，故（1）选D，（2）选C，（3）因为氧化还原反应中得失电子数目是相等的，故可将（H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑）×5与（MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O）×2相叠加可得离子反应2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中通过化合价分析可得如下关系：:3Cl2 ~ 6 e﹣~6HCl（被氧化），由关系式计算可得当有0.3mol电子转移时得到Cl20.15mol，体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，被氧化的HCl为0.3mol；（5）由镁不能与氢氧化钠反应而铝能溶于氢氧化钠溶液中，因此镁粉中混入铝粉杂质可用NaOH溶液溶解，然后过滤的方法而除去，化学反应方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。