题目内容
9.下列不能达到实验目的是( )A. | 将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl | |
B. | 将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯 | |
C. | 用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖 | |
D. | 用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 |
分析 A.将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成多种氯代烃,同时生成HCl;
B.在浓硫酸作催化剂、加热条件下,苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯;
C.新制氢氧化铜悬浊液和醛基发生氧化反应生成砖红色沉淀;
D.蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应.
解答 解:A.将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成多种氯代烃,同时生成HCl,所以不能得到纯净的一氯甲烷,故A错误;
B.在浓硫酸作催化剂、加热条件下,苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,该反应温度较低,需要水浴加热,故B正确;
C.新制氢氧化铜悬浊液和醛基发生氧化反应生成砖红色沉淀,葡萄糖中含有醛基、蔗糖中不含醛基,所以可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖,故C正确;
D.蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应,淀粉和浓硝酸不反应,所以可以用浓硝酸鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液,故D正确;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及物质鉴别、物质制备等知识点,明确反应原理及物质性质是解本题关键,会从物质性质及实验操作方面进行评价,题目难度不大.
练习册系列答案
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2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入3mol H2和,1molN2再次达到平衡.则下列说法正确的是( )
2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入3mol H2和,1molN2再次达到平衡.则下列说法正确的是( )
A. | NH3的百分含量不变 | B. | N2的体积分数增大 | ||
C. | N2的转化率增大 | D. | NH3的百分含量增小 |
4.化学与生产生活有密切的联系.以下说法正确的是( )
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14.下列说法正确的是( )
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D. | 通常条件下,1mol的 分别与H2 和浓溴水完全反应时,消耗的H2和 Br2的物质的量分别是 4mol、3mol |
1.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
完成下列问题:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.
(2)元素Y的氢化物的化学式是:NH3.该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐,该盐中的化学键类型是离子键、共价键.
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明的是b.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别,该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸,其它酸为强酸.
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性, |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.
(2)元素Y的氢化物的化学式是:NH3.该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐,该盐中的化学键类型是离子键、共价键.
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明的是b.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别,该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸,其它酸为强酸.