题目内容
1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（ ）| A． | 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量 | |
| B． | 测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸 | |
| C． | 配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 | |
| D． | 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数 |
分析 A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却，无水硫酸铜易吸水；
B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，应该用稀的酸碱溶液，但与酸碱的物质的量浓度相对大小无关；
C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水不影响配制结果；
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数，会导致溶液体积偏大．
解答 解：A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却，无水硫酸铜易吸水，会导致水的质量偏小，则实验结果偏小，故A错误；
B．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，应该用稀的酸碱溶液，但与酸碱的物质的量浓度相对大小无关，为了使酸完全反应，碱的物质的量应该稍微大些，故B错误；
C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水，溶质的物质的量、溶液体积都不受影响，则不影响配制结果，故C错误；
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数，会导致溶液体积偏大，则导致测定结果偏大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理是解本题关键，易错选项是CD，注意容量瓶、滴定管俯视、仰视时对实验结构的影响区别，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图中，A是单质，B为淡黄色固体．写出下列转化的化学方程式：
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）
| A． | 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 | |
| B． | 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 | |
| C． | 银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池 | |
| D． | 铁片、铜片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 |
+Na2CO3→
+H2O+CO2↑．
．
13．新制氯水中存在的微粒是（ ）
| A． | Cl2、HClO、HCl、H2O | |
| B． | Cl、Cl-、Cl2、H2O | |
| C． | Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH- | |
| D． | Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH- |
10．
已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （ ）
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （ ）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
| A． | t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | t4时刻改变的条件是减小压强 | |
| C． | 平衡状态①和②，SO2转化率相同 | |
| D． | 平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |