Question

20．有四个系列同族元素形成的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr  151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）  58.7	I2  184.0
③	（c）  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O  100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br₂、HF、H₂Se
• B． 系列②中各物质均只有强氧化性
• C． 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞d＞H₂Te
• D． 系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强

Answer 1

分析 A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性，也有还原性；
C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；
D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱．

解答 解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br₂，c为氢化物，即HF，d为H₂Se，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF、H₂Se，故A正确；
B、系列②中各物质为卤素单质，卤素单质既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、O、S、Se、Te的非金属性减弱，非金属性越弱，则氢化物的稳定性越弱，所以稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞d＞H₂Te，故C正确；
D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I非金属性减弱，则其氢化物的还原性增强，氢化物的酸性也增强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生有关元素周期律的知识，注意把握同主族元素性质的变化规律，题目较简单．