Question

【题目】已知汽车发动机工作时氮气与氧气转化为一氧化氮,能量变化关系如图所示，下列有关说法正确的是

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.断裂1molN≡N键放出945kJ的能量

C.2molO(g)的总能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反应活化能小于逆反应活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据图示，该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(945+498)kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，为吸热反应，其热化学反应方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，则2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-183kJ·mol-1，故A错误；

B．断裂化学键需要吸收能量，根据图示，断裂1molN≡N键需要吸收945kJ的能量，故B错误；

C．根据图示，1molO2(g)断开化学键形成2molO(g)时需要吸收498kJ能量，说明生成物的总能量高于反应物的总能量，化学反应中的能量变化遵循能量守恒，即2molO(g)的总能量比1molO2(g)的多498kJ，故C正确；

D．根据A项分析，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol-1，为吸热反应，△H=正反应活化能-逆反应活化能＞0，即正反应活化能大于逆反应活化能，故D错误；

答案选C。