题目内容

【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

【答案】C

【解析】试题分析:A.缺少过滤步骤,生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解,制备金属镁,需要电解熔融的氯化镁得到,不是电解氧化镁,故A错误;B.电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝,氯化铝是共价化合物,熔融的氯化铝不能导电,故B错误;C.海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质,被二氧化硫吸收后富集,再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质,步骤和实验过程正确,故C正确;D.热裂汽油含有不饱和烃,和碘单质会发生加成反应,不能做萃取剂,应用分馏汽油,故D错误;故选C

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【题目】环境问题成为人类共同关注的问题,欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路,只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2CONO污染问题就还有很长的生命,请回答以下问题:

1)在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法,已知:

①N2(g)+ O2(g)2NO(g) △H180.5 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H-566kJ/mol

写出NO(g)CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)CO2(g)的热化学方程式________________________

2)汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)CO2(g),热化学方程式为:

2NO2g+4COg= N2(g)+4CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1,试判断Q_______0(填“>”“<”“=”)。理由是_________________________________________

3)除了汽车尾气产生的污染外,工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要,可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸,现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应,现测得如下数据:

①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是:________________________________

②在第3组的实验中一开始加入了0.5molSO3,反应达平衡时c仍为0.4mol,则a=___________ b=__________

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实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

SO2

O2

SO2

1

550

4

2

0.4

9

2

650

2

1

0.4

3

3

650

a

b

c

t