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【题目】下列说法正确的是
A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA
B. 某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L
C. 某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值增大，电离平衡常数不变
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
【答案】B
【解析】C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，说明参加反应的乙烯的物质的量是0.5mol，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为0.5NA，故A错误；0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，反应后Ca2+的浓度是0.005mol/L，C2042-的物质的量浓度为
，故B正确；某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中
的值减小，电离平衡常数不变，故C错误；根据物料守恒，CH3COONa和CaCl2混合溶液中，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+ c(Cl-)，故D错误。
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