题目内容
【题目】分别向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3
【答案】A
【解析】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O△H=﹣57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5molL﹣1的NaOH溶液中加入
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞ 
kJ，
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜ kJ，
③稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热= kJ，
放出的热量为：①＞③＞②，因放热△H＜0，所以△H2＞△H3＞△H1 ，
故选：A．
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、 |
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填字母，下同）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。
（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
（5）物质的量浓度为0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)
b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L
c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)
（6）若醋酸的起始浓度为1.0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H+)=_______。（已知： 
≈1.4，计算结果保留两位有效数字)
（7）常温下，取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb≈_______。
【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、﹣3 | +7、﹣1 | +5、﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ， 稳定性最强的氢化物的结构式为；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
