题目内容
【题目】下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是( )
无色溶液中:
的溶液中:
水电离的
浓度为
的溶液中:
加入铝粉放出氢气的溶液中:
使甲基橙变红的溶液中:
中性溶液中:
能溶解铜粉的溶液:
A.B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
为橙色,与无色不符,故不符合题意;
的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故符合题意;
常温下水电离的
浓度为
的溶液,水的电离被促进,溶液显酸性或碱性,酸性溶液中不能大量存在
、
,碱性溶液中不能大量存在铵根离子,故不符合题意;
加入铝粉放出氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱性溶液中不能存在
、
,酸性溶液中
不能大量存在,故不符合题意;
使甲基橙变红的溶液显酸性,MnO4-、NO3-(H+)与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故不符合题意;
中性溶液不能大量存在
、
,故不符合题意;
能溶解铜粉的溶液,具有氧化性物质,不能存在还原性离子
,且
、
发生氧化还原反应,不能大量共存,故不符合题意;
综上能大量共存的只有②;
故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(1)用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为
,则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含
和
的代数式表示)。
(2)在容积为1L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
①该反应的____________0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0~60s时段,反应速率υ(N2O4)为_________mol·L-1·s-1;40s时C2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。
②100℃时达平衡后,改变反应温度为,c(N2O4)以0.0020 mol·L
·s
的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T______100℃(填“>”或“<”)。
③计算温度T时反应的平衡常数K___________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,N2O4的转化率______(填“增大”或“减小”)。
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N2O4浓度 (mol/L) | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
NO2浓度 (mol/L) | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |