Question

【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的电离程度：b>c>a>d

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. a点时，温度<25℃，所以Kw<1.0×10－14，A错误；

B. 在c点，c(NH4+)=c(Cl－)，c(H＋)=c(OH－)，NH4Cl水解常数为=(n－1)×10－7 mol·L－1，B正确；

C. b点时，溶液的成分为NH4Cl、HCl、H2O，所以浓度关系为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C错误；

D. 由C的分析可知，b点溶液显酸性，主要由HCl电离产生，水的电离受到抑制，而c点水的电离不受影响，所以水的电离程度：b<c，D错误。

故选B。