题目内容

【题目】在某温度时,将n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是

A.aKw1.0×1014

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n1)×107 mol·L1

C.b点:c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.水的电离程度:b>c>a>d

【答案】B

【解析】

A. a点时,温度<25℃,所以Kw<1.0×1014A错误;

B. c点,c(NH4+)=c(Cl)c(H)=c(OH)NH4Cl水解常数为=(n1)×107 mol·L1B正确;

C. b点时,溶液的成分为NH4ClHClH2O,所以浓度关系为c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)C错误;

D. C的分析可知,b点溶液显酸性,主要由HCl电离产生,水的电离受到抑制,而c点水的电离不受影响,所以水的电离程度:b<cD错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下:

.Fe2+的氧化:将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pHa,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。

(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀,该反应的离子方程式是___

②上述反应完成后,测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:

a

7.0

8.0

9.0

FeO(OH)的产率

<50%

95%

>95%

FeO(OH)生成后pH

接近4

接近4

接近4

用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:___

(2)经检验:当a=7时,产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设:

i.反应过程中溶液酸性增强,导致FeO(OH)Fe2O3的转化;

ii.溶液中存在少量Fe2+,导致FeO(OH)Fe2O3的转化。

①分析,假设i不成立的实验依据是___

②其他条件相同时,向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+30 min后测定物质的组成,结果如表:

c(Fe2+)/molL-1

FeO(OH)百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0

0.01

40

60

0.02

0

100

以上结果表明:___

(3)a=7a=9时,FeO(OH)产率差异很大的原因是___

.Fe2+Fe3+共沉淀:向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe34

(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___

②已知N=,其他条件一定时,测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示:

经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高,事实并非如此的可能原因是___

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