Question

【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合，，根据物料守恒可知，c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，所以2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，A正确；0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），生成等量的草酸氢钠和氯化钠；根据电荷守恒：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)；所以B错误；0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合，生成等量的醋酸和氯化钠，溶液显酸性，c(Na+) = c(Cl－)，c(CH3COO－) > c(OH－)，C错误；根据电荷守恒：，混合溶液为碱性，故，故，溶液呈碱性，说明电离大于水解，则，故离子关系为，D错误；正确选项A。