Question

1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 将10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• B． 物质的量浓度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
• C． 向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，说明FeCl₃只有氧化性，无法被氧化剂氧化
• D． 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃浓溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

Answer 1

分析 A、10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完毕后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物；
B、根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na⁺）+2c（H⁺），然后结合水解程度大小判断；
C、FeCl₃中氯是负1价处于最低价态，+3价的铁并不是最高价，所以氯化铁有还原性；
D、向二饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

解答 解：A、10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完毕后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B、CH₃COONa水解程度大，其溶液中氢氧根离子较大，则氢离子浓度较小，根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na⁺）+2c（H⁺），所以相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多，故B错误；
C、FeCl₃中氯是负1价处于最低价态，+3价的铁并不是最高价，所以氯化铁有还原性，故C错误；
D、向二饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多，所以说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较和难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．