题目内容
【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
【答案】D
【解析】
A.贝诺酯分子中只含两种含氧官能团:酯基和肽键,A选项错误;
B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,两个酯基和—NH—CO—均能水解,最终生成、、CH3COONa三种有机物,B选项错误;
C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应,但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2,C选项错误;
D.对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫色,而乙酰水杨酸没有酚羟基,不能使FeCl3溶液显色,可以鉴别,D选项正确;
答案选D。
【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断△H ________0 ( 填“>”、 “ < “ 或 “ = ”) ;
②判断反应达到平衡状态的依据是________.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③借助上表数据判断,要提高CO的转化率,可采取的措施是________.
A.升温 B.充入更多H2 C.分离出甲醇 D.加入催化剂
(2)CH3OH可以用做燃料电池的燃料,以甲醇与氧气的反应为原理设计,现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。请写出该电池负极的电极反应式:____________________.
(3)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积Ksp=________________。