能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．稀硫酸中加入铜粉:Cu+2H+═Cu2++H2↑B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	用FeCl₃溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	C．	向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

分析 A．不符合反应客观事实；
B．电荷不守恒；
C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．

解答解：A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．用FeCl₃溶液刻蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂，离子方程式：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故C错误；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒、得失电子守恒规律，题目难度不大．

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5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	C．	常温下c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	不能使酚酞变红的无色溶液：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
（1）己知下列热化学方程式：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=-26.7KJ/mo1
则Fe₂O₃与C（s）反应生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式为：2Fe₂O₃+3C（s）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO₂可以和H₂合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mo1•L^-1、c（H₂）=1.60mol•L^-1时，
分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
请回答下列问题：
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
V（H₂）=0.054mol/•（L•h）^-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO₂和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H₂的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO₂和0.4molH₂O，达到平衡时得到H₂的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
	B．	除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：3Mg+2Fe³⁺═2Fe+3Mg²⁺
	C．	向含有氨水的BaCl₂溶液中通入SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O+Ba²⁺═BaSO₃↓+2NH₄⁺+H₂O
	D．	将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃+2H⁺

9．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol 苯含有6 N_A个C-H键
	B．	常温常压下，22.4 L H₂O含有3N_A个原子
	C．	1L 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^-
	D．	23g Na与足量H₂O反应完全共转移2N_A个电子

19．工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如图：

（1）酸浸时为了提高浸出率，请提出一种可行的措施增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（2）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成TiO²⁺的离子方程式增大硫酸浓度、升高温度、边加硫酸边搅拦、增加浸出时间等．
（3）钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物A为FeSO₄•7H₂O．
（4）结晶析出A时，需要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为减少FeSO₄•7H₂O的溶解量，抑制TiO²⁺水解．
（5）工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti过程的化学方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO、TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

5．写出下列反应的热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	391	945

已知反应N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值（列出简单的计算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2 599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃=+226.7kJ•mol^-1．

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

2．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
（1）9g H₂O与49g H₃PO₄所含分子数相等；
（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂的a倍，则X的相对分子质量为5a；
（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C₂H₄的分子数相同，则气体A在标准状况下的密度为1.16g•L^-1（结果保留三位有效数字）；
（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．