题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
| B． | 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+ | |
| C． | 向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O | |
| D． | 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+ |
分析 A．通入少量Cl2，只氧化亚铁离子；
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，应加MgO或氢氧化镁等促进铁离子的水解；
C．反应生成亚硫酸钡、氯化铵和水；
D．少量二氧化碳通入氯化钙溶液不反应．
解答 解：A．亚铁离子还原性大于溴离子，向溶液中通入少量，氯气先氧化亚铁离子，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故A错误；
B．镁不能从氯化铁溶液中置换出铁单质，应加MgO或氢氧化镁等促进铁离子的水解，故B错误；
C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2时，SO2首先与NH3•H2O反应生成（NH4）2SO3，生成的再与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，离子反应为SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O，故C正确；
D．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重对氧化还原反应规律、盐的水解、强酸制弱酸反应规律的理解的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡 用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡． 步骤3： | 若品红褪色（或有气泡）则存在SO32- 若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3- |
14．下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（ ）
| A． | 0.4molH2O | B． | 0.2mol H2SO4 | C． | 0.8molHCl | D． | 0.3molHNO3 |
10．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L lmol•L-1 FeBr2溶液与lmol氯气反应时转移的电子数为3NA | |
| B． | 0.5 mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA | |
| C． | 1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA | |
| D． | 28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA |
，H的化学式为KHCO3；
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维 | |
| B． | 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 | |
| C． | 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 | |
| D． | Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 |
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 稀硫酸中加入铜粉：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| C． | 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
10．下列电离方程式中，错误的是（ ）
| A． | H2CO3?H++HCO3-； HCO3-?H++CO32- | B． | H2SO4═2H++SO42- | ||
| C． | NaHS═Na++H++S2- | D． | CH3COOH?H++CH3COO- |
；
；
CH2CH2OOCH、
COOCH2CH3、
CH2COOCH3、
00CCH2CH3．