题目内容

8．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2S→SC．FeCl2→FeCl3D．SO32-→SO2

分析 元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现，以此来解答．

解答 解：A、N元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故A正确；
B、S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C、Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；
D、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列溶液中与100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　　）
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
19．水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如图1：

（1）请配平下列除铁的化学方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗涤和干燥．
（4）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 $?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式CoO2+Li++e-=LiCoO2．
16．在下列变化中，有共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．HCl溶于水
C．Zn跟硫酸铜溶液发生反应D．电解熔融NaCl
3．关于方程：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O下列叙述正确的是（　　）
A．当有12.8gCu参加反应，转移的电子数为0.4NA个
B．还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO3）2
C．反应中HNO3既表现为酸性又表现为还原性
D．Cu（NO3）2既是氧化产物又是还原产物
13．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（　　）
A．气体分子的直径B．气体的分子数目
C．气体分子间的平均距离D．气体分子的摩尔质量
20．市售的漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，写出工业上制取漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将氯气制成漂粉精的主要目的是：便于储存和运输．
17．过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH．使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式2CH3COOOH$\stackrel{加热}{→}$2CH3COOH+O2↑，过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．
18．下列说法正确的是（　　）
A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大
B．37号元素位于周期表中第五周期
C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

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