题目内容

6．常见的有机反应类型有以下几种，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）
①取代反应； ②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应．
A．①②③④B．①②⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥

分析 酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此解答该题．

解答 解：①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，故正确；
②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，故正确；
③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，故错误；
④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，故错误；
⑤加聚反应中碳碳双键或三键转化为饱和键，则不能引入羟基，故错误；
⑥缩聚反应中-OH、-COOH发生酯化反应，不能不能引入羟基，故错误；
⑦氧化反应可可引入羟基，如醛的氧化生成羧酸，故正确；
⑧还原反应可以引入羟基，如醛、酮与氢气的加成反应，故正确．
所以①②⑦⑧正确，
故选B．

点评 本题考查有机物合成知识，为高频考点，侧重合成反应中羟基的引入的考查，题目难度不大，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题．

练习册系列答案
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16．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙烧过程中发生的主要反应为：

回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是增大反应物接触面积，使燃烧更充分．
（2）试剂A可选用①③（填写编号）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④浓流酸
加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并调节溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是蒸发结晶（写出操作名称），该操作必需在HCL气流中进行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明还有未沉淀的Fe3+；加试剂A调节溶液pH=4时，c（Fe3+）为2.6×10-9mol/L．（已知该温度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）
17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强
14．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．
1．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为M2++2e-=M，同时电极C产生氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，电极D产生氢气，电极反应为4H++4e-=2H2↑．
（2）电池中P是电源正极，Q是电源负极．
（3）A极上电极反应为M-2e-═M2+．
11．蒽与苯炔反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

（1）蒽与X都属于abc．     a．环烃　　b．烃　　c．不饱和烃
（2）苯炔不具有的性质是bc．
a．能发生加成反应   b．常温常压下为气体  c．能溶于水　　　　d．能发生氧化反应
（3）下列属于苯的同系物的是D（填字母）
A．B．C．D．
（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是D．
A．B．C6H14   C．D．
18．下面的排序不正确的是（　　）
A．空间利用率：Cu＞Na＞PoB．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2
C．硬度由大到小：SiC＞金刚石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr
15．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可以用以下方法合成：

（1）请写出有机物的结构简式：A； CCH3CH2OH．
（2）C中的含氧官能团名称为羟基
（3）化学方程式：C→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
（4）X的反应类型为取代反应，其反应条件为光照．E和F的相互关系属②（填序号）．
①同系物   ②同分异构体   ③同一物质．
16．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可进行的操作是试管D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应．

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