题目内容
13．由1L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足量H2发生加成反应，消耗H21.2L，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
分析 设乙烯和乙炔的体积分别为xL、yL，根据反应方程式表示出各自消耗氢气体积，根据二者体积、消耗氢气总体积列方程计算混合气体中乙烯和乙炔的体积比．
解答 解：设乙烯和乙炔的体积分别为xL、yL，
H2C=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6，
xL xL
HC≡CH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6，
yL 2yL
则：x+y=1、x+2y=1.2，
解得：x=0.8L、y=0.2L，
所以混合气体中乙烯和乙炔的体积比为0.8L：0.2L=4：1，
故选D．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意把握有关混合物反应的计算方法与技巧，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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4．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构式：CH2=CH2 | B． | Clˉ的结构示意图： | ||
| C． | I-131：${\;}_{53}^{78}$I | D． | Na2S 的电子式： |
图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，
8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA | |
| B． | 常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NA | |
| C． | 1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA | |
| D． | 1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA |
18．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 空间利用率：Cu＞Na＞Po | B． | 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2 | ||
| C． | 硬度由大到小：SiC＞金刚石 | D． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr |
5．下列各组物质能发生铝热反应的是（ ）
| A． | 铝粉和稀盐酸 | B． | 木炭粉和氧化铜粉末 | ||
| C． | 铝粉和FeO粉末 | D． | 铝粉和MgO粉末 |
2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（ ）
| A． | 该硝酸的物质的量浓度约为15.1mol•L-1 | |
| B． | 0.3molCu与足量的该硝酸反应产生6gNO | |
| C． | 该硝酸盛放在棕色的玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 等体积的水与该硝酸混合所得溶液的溶质质量分数大于34% |
3．以下最接近阿伏加德罗常数的值的是（ ）
| A． | 2.0 L 1.0 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+数 | |
| B． | 2.0 L 1.0 mol•L-1 CH3COONa溶液中的CH3COO-数 | |
| C． | 1.0 L 1.0 mol•L-1 NaHCO3 溶液中的HCO3-数 | |
| D． | 1.0 L 1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液中的CO32-数 |