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9.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应热的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5;表示物质中和热的是△H6、△H8 (填“△H1”“△H2”“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B. C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3  
D.c(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol.

分析 (1)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热,一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g),中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量;
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,计算1molC2H2气体完全燃烧放出的热量,再正确书写其热化学方程式.

解答 解:(1)A.氢气的物质的量为2mol,反应热△H1不能表示燃烧热,
B.碳燃烧的生成物为CO,表示温度的氧化物CO2,反应热△H2不能表示燃烧热,
C.1mol甲烷完全燃烧,生成的水是气态,不是稳定的状态,应为液态水,故反应热△H3不能表示燃烧热,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳,符合燃烧热概念,反应热△H4能表示燃烧热,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水,符合燃烧热概念,反应热△H5能表示燃烧热,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H6能表示中和热,
G.反应生成的水为2mol,反应热△H7不能表示中和热,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸与碱反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H8能表示中和热,
故答案为:△H4、△H5,△H6、△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,则1molC2H2气体完全燃烧放出的热量为$\frac{1mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=1294.8kJ,故该反应的热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol,
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol.

点评 本题考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等,注意中和热与燃烧热概念的把握.

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