题目内容
9.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应热的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.(1)下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5;表示物质中和热的是△H6、△H8 (填“△H1”“△H2”“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B. C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.c(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol.
分析 (1)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热,一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g),中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量;
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,计算1molC2H2气体完全燃烧放出的热量,再正确书写其热化学方程式.
解答 解:(1)A.氢气的物质的量为2mol,反应热△H1不能表示燃烧热,
B.碳燃烧的生成物为CO,表示温度的氧化物CO2,反应热△H2不能表示燃烧热,
C.1mol甲烷完全燃烧,生成的水是气态,不是稳定的状态,应为液态水,故反应热△H3不能表示燃烧热,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳,符合燃烧热概念,反应热△H4能表示燃烧热,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水,符合燃烧热概念,反应热△H5能表示燃烧热,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H6能表示中和热,
G.反应生成的水为2mol,反应热△H7不能表示中和热,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸与碱反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H8能表示中和热,
故答案为:△H4、△H5,△H6、△H8;
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,则1molC2H2气体完全燃烧放出的热量为$\frac{1mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=1294.8kJ,故该反应的热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol,
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol.
点评 本题考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等,注意中和热与燃烧热概念的把握.
A. | 起始时,n(SO2)=2.5mol | B. | 起始时,c(O2)=0.5mol•L-1 | ||
C. | 0~2min,v(SO3)=0.5mol•L-1•min-1 | D. | 0~2min,O2的转化率为50% |
A. | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42- | |
B. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- | |
C. | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
D. | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3- |
A. | 原子半径的大小顺序:Y>Z>W>X | |
B. | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 | |
C. | 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 | |
D. | 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强 |
A. | 乙烯的结构式:CH2=CH2 | B. | Clˉ的结构示意图: | ||
C. | I-131:${\;}_{53}^{78}$I | D. | Na2S 的电子式: |
A. | 空间利用率:Cu>Na>Po | B. | 熔点由高到低:金刚石>NaCl>K>CO2 | ||
C. | 硬度由大到小:SiC>金刚石 | D. | 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr |
A. | 化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键 | |
B. | 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应 | |
C. | 含有共价键的化合物必是共价化合物 | |
D. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |