Question

13．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 据元素周期表的结构可推出，表中所是元素分别是：①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br，
（1）最不活泼的元素是稀有气体，位于元素周期表的0族；
（2）两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应，生成盐与水的物质；
（3）根据元素性质的递变规律，金属性强的元素位于元素周期表的“左、下”，非金属性强的元素位于元素周期表的“右、上”．所以金属性K＞Mg＞Al，非金属性C＜S＜Cl；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强；
（4）③⑩元素是同主族元素，所以两者核电荷数之差是8+18=26；
（5）②元素位于第二周期第ⅤA族，是氮元素，它的氢化物是NH₃．

解答 解：根据元素周期表的结构可推出，表中所是元素分别是：①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br
（1）最不活泼的元素是稀有气体，位于元素周期表的0族，是表中的⑧氩元素，其原子结构示意图为：．
故答案为：；
（2）表中形成两性氢氧化物的是Al（OH）₃，对应的元素是铝；⑨元素是钾，对应的最高价氧化物的水化物是KOH，铝与氢氧化钾反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
  故答案为：铝  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）根据元素性质的递变规律，金属性强的元素位于元素周期表的“左、下”，非金属性强的元素位于元素周期表的“右、上”．所以金属性K＞Mg＞Al，非金属性C＜S＜Cl；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，按碱性减弱酸性增强的顺序排列是：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄
故答案为：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，③⑩元素是同主族元素，所以两者核电荷数之差是8+18=26．
故答案为：26；
（5）②元素位于第二周期第ⅤA族，是氮元素，它的氢化物是NH₃，发生催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．
故答案为：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．

点评 本题较基础，需要熟练掌握元素周期表中的1-36号元素的位置与特点，综合应用元素性质解答此类题目，注意按题目要求作答．