Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为_____。

（2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为________________。

（3）已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

Answer 1

【答案】 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol -117.6

【解析】⑴. 已知氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，根据燃烧热的定义可知，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ×2=571.6 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，故答案为：2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol；

⑵. 对应化学反应H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)，△H=反应物的键能总和－生成物的键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol，则此反应的热化学方程式为：H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol，故答案为：H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol；

⑶.已知：① 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

② H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

③ H2O (g)H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

根据盖斯定律可知，①－②×2－③×2得4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－117.6kJ/mol，故答案为：－117.6kJ/mol。