题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NA
B. 常温常压下,18 g H2O 中含有的电子数目为2 NA
C. 足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NA
D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42-数目为NA
【答案】D
【解析】
与物质的量有关的物理量之间的关系如下:n = =
=
= cV。
A.根据气体所处的状态进行分析判断;
B. H2O的摩尔质量18 g/mol,1个H2O分子中所含电子数为10个;
C.铁在氯气中燃烧发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3,根据参加反应的氯气的物质的量计算转移电子数;
D. MgSO4在水溶液中完全电离。
A.气体在标准状况(0和101 kPa)条件下,摩尔体积约为22.4 L/mol,因此在标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为
= 0.5mol,所含原子数为0.5mol
2 = 1mol,但常温常压不等于标准状况,因此无法计算,11.2 L Cl 2 所含有的原子数目,故A项错误;
B. 18 g H2O的物质的量为 = 1 mol,1mol水分子中所含电子的物质的量为10 mol,即电子数为10NA,故B项错误;
C. 因铁过量,而参加反应的氯气的物质的量与转移电子数之间的关系为Cl22Cl-
2e-,因此0.1 mol Cl2 与足量铁反应时转移的电子数目为0.2 NA,C项错误;
D.根据公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 mol·L-1
2.0 L = 1 mol,MgSO4在水溶液中完全电离,MgSO4 = Mg2+ + SO42-,所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol,即该MgSO4溶液中含有的SO42-数目为NA,故D项正确;
答案选D。
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