Question

【题目】过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

I.过氧化钙晶体的制备工业上生产的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化学方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在以下和通入过量的，其可能原因分别是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.过氧化钙晶体含量的测定

准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和，用标准溶液滴定至终点重复上述操作两次。

③滴定终点观察到的现象为 _______________________________________________________________。

④根据表1数据，计算产品中 的质量分数 ________________________。（保留四位有效数字）

表标准溶液滴定数据

Answer 1

【答案】 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或防止过氧化氢的分解 通入过量使溶液呈碱性，抑制的溶解或使溶液呈碱性，减少的溶解，或提高产品的产率 当滴入最后一滴标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色 82.91%

【解析】（1）题中所给工业流程中，利用氯化钙溶液、过氧化氢和氨气反应制备用上述方法制取，化学方程式是。

（2） ①过氧化氢不稳定，温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢利用率或防止过氧化氢的分解。②．通入过量使溶液呈碱性，抑制的溶解或使溶液呈碱性，减少的溶解，或提高产品的产率 。

③滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色。

④消耗KMnO4溶液的平均体积为23.03mL，由2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O得

5（）~5H2O2~2KMnO4

n（）=n(KMnO4)=×0.0200mol/L×23.03mL×10-3L·mL-1=1.151×10-3mol

的质量分数为：1.151×10-3mol×216g·mol-1×100%=82.91%