[题目]硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS).是农药.医药和其它有机合成的重要原料.COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得.该法流程简单.收效高.但含有CO2.SO2等杂质.(1)COS的电子式为 .(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol下图是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。

（1）COS的电子式为_________。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol

下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS水解的化学方程式为_________________。

②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。

(已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-5，Ksp(CuS)=1.4×10-36)

【答案】 m1>m2>m3 温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大 COS+H2OCO2+H2S ZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(l) △H=-76.6kJ/mol Fe2++2H+2Fe3++H2↑ 碳棒、铂棒等惰性电极材料能

【解析】（1）COS的电子式为；（2）m=越大，越有利于二氧化碳的转化，二氧化碳的转化率越大，故m1>m2>m3，理由是温度相同时，投料比m增大，增加H2的量，CO2转化率增大；（3）①COS水解生成二氧化碳和氢硫酸，反应的化学方程式为COS+H2OCO2+H2S；②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05g即0.05molZnO，放出3.83kJ热量，故若消耗1molZnO则放出76.6kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为ZnO(s)+H2S(g)=ZnS(s)+H2O(l) △H=-76.6kJ/mol；③电解法使Fe3+“再生”是在酸性条件下Fe2+失电子产生Fe3+，同时生成氢气，反应的离子方程式为Fe2++2H+2Fe3++H2↑，该反应的阳极材料是碳棒、铂棒等惰性电极材料；④c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，c(H2S)0.10mol/L，Ka1(H2S)===1.3×10-7，，Ka2(H2S)===7.0×10-5，，Q sp(CuS)= >Ksp(CuS)=1.4×10-36)，故能出现沉淀。