[题目]实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中.不需要用到的是( )A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸馏烧瓶

【答案】D
【解析】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，

故选：D．

依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．

练习册系列答案

硫酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L

【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

已知：酸性强弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。

（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过_______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一：SO2在酸性条件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是______________________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度

B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol

C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量

D. 物质的量就是物质的质量

【题目】下列说法正确的是

A.乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键

B.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4

C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

【题目】科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):

(1)A的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

(2)E与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)F与G的水溶液反应的离子方程式：______________________________。

(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。

【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

（2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。

①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

②使溴水褪色的反应，就是加成反应

③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

④使溴水褪色的物质，就是乙烯

（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

____________________________________________________。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。

（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________

（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

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