题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L
【答案】D
【解析】根据
18.4mol·L-1，故A正确； 设硫酸的密度为
，水的密度为
，则该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数
，>，
，所以硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B正确；根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸
62.5mL，故C正确；常温下Al在浓硫酸中钝化，故D错误。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
（1）甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ． （填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
b.判断滴定终点的现象是： ．
c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准NaOH溶液读数记录（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01molL﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 试回答下列问答：
a.步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是 ．
b.步骤②应使用式滴定管．
c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10﹣10 | 5.4×10﹣13 | 8.3×10﹣17 | 2.0×10﹣48 | 2.0×10﹣12 |
a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ． （填序号）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， 
= ．
【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ． 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．
