Question

【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

已知：酸性强弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________。

（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过_______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)

原因一：SO2在酸性条件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是______________________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O A→（B）→（D）→C→F 检验SO2是否除尽 C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊 BaSO4 SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成

【解析】试题分析：（1）装置A中Na2SO3与H2SO4(浓)反应生成Na2SO4、SO2、H2O；（2）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断；A装置制备二氧化硫，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；（3）根据（2）分析可得；（4）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；要验证原因二，Fe3+的还原产物是Fe2+，则选用K3[Fe（CN）6]验证亚铁离子；

解析：（1）装置A中Na2SO3与H2SO4(浓)反应生成Na2SO4、SO2、H2O，反应方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）A装置制备二氧化硫，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则正确的装置连接顺序：A→（B）→（D）→C→F。（3）由（2）可知C的作用是检验SO2是否除尽；C中品红溶液不褪色，E中石灰水变浑浊证明亚硫酸酸性强于碳酸；（4）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；则原因三为SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，证明Fe3+的还原产物是亚铁离子：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明反应后有Fe2+生成。