Question

【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):

(1)A的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

(2)E与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)F与G的水溶液反应的离子方程式：______________________________。

(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。

Answer 1

【答案】 C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na++4OH－ 3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，且原子序数D＞C，故D为硫，G为Na2S；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。

(1)由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：C；；

(2)E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；

(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O，故答案为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；

(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O，故答案为：6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O。