题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量,叫做物质的量浓度
B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol
C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
D. 物质的量就是物质的质量
【答案】A
【解析】A、单位体积溶液里所含的溶质的物质的量,叫做该物质的物质的量浓度,A正确;B、标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L /mol,B错误;C、摩尔质量如果用g/mol作单位,在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量,C错误;D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,不是物质的质量,D错误,答案选A。
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【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断,浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是;(填编号,下同)将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
(2)CaCO3是一种难溶物质,其KSp=2.8×10﹣9 . 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L.
【题目】食醋(主要成分CH3COOH )、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质.已知:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
电离常数(25℃) | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
请回答下列问题:
(1)一定温度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时,下列说法正确的是(填代号).
a.溶液的pH增大 b. CH3COOH的电离程度增大
c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH﹣)c(H+)不变
(2)25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 , 所得混合液的pH=6,则混合液中 = .
(3)常温下,将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图1所示,则表示CH3COOH溶液的曲线是(填写序号);反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO﹣) c(NO2﹣)(填“>”、“<”或“=”);
(4)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3H2O的电离常数Kb= .