[题目]NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子.则NO2的物质的量是0.5molC.标准状况下.22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D.电解精炼铜时.若阳极质量减少64g.则阴极得电子数为2NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个

B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5mol

C.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个

【答案】A

【解析】

A．设8.4g混合气体中含有xmol乙烯和ymol丙烯，总气体质量为8.4g，则28x+42y=8.4，1mol乙烯含有4molC-H键，1mol丙烯含有6molC-H键，则混合气体中含有的C-H键数目为4x+6y=1.2，即1.2NA，故A正确；

B．盛有NO2的密闭容器中存在2NO2 N2O4，根据含有NA个氧原子，无法判断NO2的物质的量，故B错误；

C．标准状况下，二氯甲烷为液体，无法计算22.4L二氯甲烷的分子数，故C错误；

D．电解精炼铜时，阳极上放电的不只有铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并不是2NA个，则阴极上得到的电子数也不是2NA个，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(3)装置b的作用是______________________。

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。

A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。

②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(6)滴定终点的现象是____________________________________________。

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

【题目】下列说法正确的是

A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

【题目】某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如图：

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。

（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式______。

（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).

A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O

过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。

（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。

（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。

【题目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______。

（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各小题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______。

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____。（用图中出现的字母表示）

③甲醇—空气燃料电池是一种环境友好型碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____。

④甲醇是未来的重要的能源物质，常温下，1g甲醇液体完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_____。

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？____(填“有”或“无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是_________。

(2)图中ΔH＝____kJ/mol。

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。

【题目】按要求完成下列问题：

（1）A、B、C之间有如图的转化关系，若A为AlCl3，写出A和C反应的离子方程式：_______________；

（2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式____________________。

（4）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为__________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________________。

（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH3OH)为燃料的负极的电极反应：__________________。

（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加____________ g。

【题目】下列说法正确的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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