Question

（4分）已知25℃、101kpa时，CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。
⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。
⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH₄+H₂O(g)CO+3H₂的焓变△H=_______。

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2） 161.1 KJ·mol^-1（2分）

试题分析：（1）热化学方程，要注意指明反应时的温度和压强，其次，方程中所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。燃烧，属于放热反应，故△H<0，此热化学方程式为
CH₃OH(l) + 3/2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O(l)；△H= -726.5KJ/mol。
（2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
由图可知H₂＋(1/2)O₂H₂O △H="-24.18KJ/mol" ① CH₄＋(3/2)O₂CO＋2H₂O △H=-564.3KJ/mol②
既有H₂OH₂＋(1/2)O₂ △H="24.18KJ/mol" ③  
③×3+②
得CH₄+H₂O(g) CO+3H₂ △H=" 161.1" KJ·mol^-1
点评：此题考核了热力学方程和盖斯定律，要求学生在书写的时候，要注意热力学方程的书写格式。