题目内容
【题目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是(忽略混合后溶液的体积变化) ( )
A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L
【答案】D
【解析】
200mL Fe2(SO4)3溶液中Fe3+为56g，物质的量为
=1mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=
n(Fe3+)=×1mol=1.5mol，加入的BaCl2的物质的量为1mol/L×0.3L=0.3mol，故n(Ba2+)=0.3mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓可知，剩余SO42-的物质的量为1.5mol-0.3mol=1.2mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为
=2.4mol/L，故选D。
【题目】（1）乙醇的分子式是C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象，其结构简式可能为：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠及必要的仪器，请同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
某同学得到一组实验数据：
乙醇的物质的量（mol） | 氢气的体积（L） |
0.10 | 1.12（标准状况） |
根据以上数据判断乙醇的结构是为____（I、II），理由为____。
（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____、____。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____反应。
②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是_____。
③反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。
④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过____（填实验操作名称）即可除去。
【题目】测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x值的实验过程如下：
完成下列填空：
（1）必须要进行恒重操作的原因是___。
（2）下面是某同学的一次实验记录，请完成下表。
称量数据1 | 称量数据2 | 称量数据3 | 结晶水的X值 | 实验误差 |
11.685g | 13.691g | 12.960g | ____ | ____ |
（3）本次实验测得X值偏__（高、低），可能这次实验中产生误差的原因可能是___。
A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却
