题目内容
【题目】在不同温度下，水溶液中pH和pOH的关系如图所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列说法一定正确的是（ ）
A.水的电离程度，B>A>D
B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能处于B点
C.向C点水溶液中通入HCl，则C点变为E点
D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的关系如图中E点所示，此时溶液中离子的物质的量浓度关系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
【答案】D
【解析】
如图：
，由Kw=c(H+)×c(OH-)得，Kw=10-pH×10-pOH，由此可知，曲线2的Kw大于曲线1的Kw，那么曲线2的温度高于曲线1的温度。
A点：pH=pOH，则-lgc(H+)=-lgc(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；同理，B点：pH=pOH，溶液显中性；C、D点：pH＞pOH，-lgc(H+)＞-lgc(OH-)，可得c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性；E点：pH＜pOH，溶液显酸性，据此解答。
A．B点的pH、pOH均小于A点，则B点的Kw大于A的点Kw，那么B点温度高于A点的温度，A、B、D点溶液若不涉及盐类水解，则水的电离程度：B＞A＞D，若涉及盐类水解，则无法判断，A错误；
B．Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B点显中性溶液，即lmolL-1Na2SO4溶液可能处于B点，B错误；
C．C点和E点所处温度不同，水的离子积Kw不同，所以通入HCl，则C点不能变为E点，C错误；
D．E点溶液显酸性，则NaHA溶液中，HA-的电离(HA-
H++A2-)程度大于水解(HA-+H2OH2A+OH-)程度，那么c(A2-)>c(H2A)，电离和水解均很微弱，c(HA-)最大，故c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，D正确。
答案选D。
