Question

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）
（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al（填元素符号）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化学式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃         c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）由于同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）由于同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（5）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（6）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）由于同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al，故答案为：Na＞Al；
（3）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（6）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物推断等，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意对元素周期表的整体把握，难度中等．