题目内容
【题目】如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（ ）
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液
【答案】B
【解析】
A．通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，遇C处湿润的红布条，红色布条褪色，而不是无明显现象，故A错误；
B．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；
C．氯气通入水，携带出水蒸汽，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故C错误；
D．若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时，C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故D错误；
故选：B。
【题目】化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2
③H2(g) +
O2(g) = H2O(l) △H3
则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 
2 SO3(g) △H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 40 |
压强/kPa | 20.0 | 19.5 | 18.3 | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 22.0 |
①平衡时，SO2的转化率α= _________ %；
②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（
）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。
A 
B 
C 
D 
④40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。
（3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如图所示。
模拟尾气 | 气体（10 mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量/mol | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
①二氧化碳的电子式为__________________。
②375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学名称为______。
