题目内容
【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b点：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)＝c(NH)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】C
【解析】试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A项错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B项错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C项正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；答案选C。
【题目】I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | |
电离能（kJ·mol－1） | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。
（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。
（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。
【题目】下列物质的描述和相关知识均正确的是( )
物质及变化 | 描述 | 相关知识 | |
A | 碘化钾溶液滴到土豆片上 | 变蓝色 | 土豆片含淀粉 |
B | 煤的气化 | 化学变化 | 主要反应是碳与水生成水煤气等 |
C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳双键 |
D | 淀粉和纤维素 | 多糖 | 二者互为同分异构体 |
